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5．下列電子式中，不正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．氫氣中兩個氫原子共用1對電子；
B．氮氣中兩個氮原子共用3對電子達到8電子穩定結構；
C．氯化氫中氫原子與氯原子共用1對電子，氯原子達到8電子穩定結構；
D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合．

解答 解：A．氫氣中兩個氫原子共用1對電子，電子式為：H：H，故A正確；
B．氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為，故B正確；
C．氯化氫屬于共價化合物，分子中存在一個H-Cl鍵，氯原子最外層達到8個電子，氯化氫正確的電子式為，故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電子式的判斷，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于消去反應的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對廢舊金屬采用的正確處理方法是（　　）
A．埋掉
B．不必處理
C．把廢舊金屬倒入海洋中
D．把廢舊金屬作為一種資源加以回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數相差18．
（2）表中元素所形成的單質化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示），e元素的離子結構示意圖為．
（3）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（4）a元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）c元素的單質與b元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．實驗室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．選用下列物質，用A、B、C、D標號填空
A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烴
（1）造成酸雨的主要物質是B．（2）導致光化學煙霧的物質是C．
（3）過量會導致溫度效應加劇的物質是A．（4）會破壞臭氧層的物質是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著手機、手提電腦、數碼相機等電器的普及，鋰電池的生產量和消費量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經濟價值，又有益于保護生態環境．某課題小組提出如下方案對某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質穩定的導電劑等）進行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時的pH值
分子式Ksp開始沉淀時的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問題：
（1）寫出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發生的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫序號）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質溶解度較小
C．緩慢蒸發溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進行溶解．發生如下反應：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應中，體現了鹽酸的酸性和還原性．
指導老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發生如下反應：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進行配平．
你認為指導老師提出該建議的主要依據是用鹽酸溶解會產生有毒的氯氣污染環境，同時為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學式是Co（OH）2．

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