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17.下列反應中,屬于消去反應的是(  )
A.CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C.nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

分析 有機物中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子),而生成不飽和(碳碳雙鍵或三鍵或苯環狀)化合物的反應,叫做消去反應,結合有機物結構判斷.

解答 解:A.C=C鍵生成C-C鍵,為加成反應,故A不選;
B.H原子被Cl替代,為取代反應,故B不選;
C.C=C鍵生成C-C鍵,為加聚反應,故C不選;
D.C-C鍵生成C=C鍵,為消去反應,故D選.
故選D.

點評 本題考查有機的結構和性質,為高頻考點,側重于反應類型的判斷,難度不大,注意對有機反應概念的理解,注意從反應中反應物和生成物的結構理解有機反應類型.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.砹(At)是原子序數最大的鹵族元素,推測砹及其化合物最不可能具有的性質是(  )
A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑
C.H2很難與砹化合D.HAt比HCl穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)為了做到合理營養,我國營養學家將食物分為A、B、C、D、E五類,請回答下列問題:①營養學家將這五類形象地設計成圖示的“平衡膳食寶塔”,并提倡居民每天均衡地吃這五類食物.為保證身體健康,建議在每日攝入的總能量中,早、中、晚餐的能量比例是3:4:3.
②正在生長發育的青少年,應多吃圖中C、D類食物,原因是該類食物中含有豐富的蛋白質和鈣質.
③你每天吃的主食是A類食物,膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內缺乏供能物質.
④B類食物所含的主要營養成分是維生素和無機鹽.
(2)隨著我國經濟的發展,摩托車、小汽車進入家庭成為日常主要交通工具.大量的機動車所排放的尾氣也逐步成為我國空氣的主要污染源之一.
①請寫出一種污染空氣的氣體的名稱:一氧化碳(或一氧化氮、煙塵等).
②為實現環境整體效率最優化,請提出減小或治理大氣污染的一點建議:以自行車代步.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0,1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④曲線表示2NO+O2?2NO2中NO的最大轉化率與溫度的關系,a點表示未達到平衡狀態,且v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖所示.請針對以下不同情況回答:
(1)若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性.
①A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵.
②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質量的固體加熱至恒重,剩余固體的質量為2.65.
(2)若A為固態非金屬單質,A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結構.
①下列有關B物質的敘述正確的是bc
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩定,不與除X外的任何物質發生化學反應
②C與水劇烈反應,生成兩種常見酸,反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩通入過量的二氧化碳氣體,橫坐標為溶液中通入的二氧化碳的物質的量,縱坐標為生成的沉淀的量,其中圖象正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )
A.鎂離子的電子式Mg2+B.Cl的結構示意圖  
C.氯離子的電子式Cl-D.質量數為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥(主要成分PbO2、PbSO4)回收鉛,流程如下:
已知:Ksp(PbSO4))=1.6×10-5;Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
回答下列問題:
(1)為提高鉛泥與混合溶液的反應速率,可采取的措施是充分攪拌或適當升高溫度(任寫一點),該反應的離子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
(2)濾液B可用來提取含結晶水的硫酸鹽(摩爾質量為322g/mol),該鹽的化學式是Na2SO4•10H2O,主要實驗步驟為:向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液,蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;
(3)已知:25℃,101kPa時,PbO(s)+C(s)═Pb(s)+CO(g)△H=+108.5kJ/mol
2Pb(s)+O2(g)═2PbO(s)△H=-438kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-565kJ/mol
PbO與焦炭反應生成Pb和CO2的熱化學方程式是2PbO(s)+C(s)═2Pb(s)+CO2(g)△H=+45KJ/mol.
(4)若與鉛泥反應的FeSO4為0.2mol,標準狀況下,步驟③、④中共收集到11.2LCO2.步驟④中還收集到4.48LCO,不考慮流程中鉛元素的損失,則鉛泥中PbSO4的質量為90.9g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列電子式中,不正確的是(  )
A.B.C.D.

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