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20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．實驗室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．利用碳酸鈣與鹽酸反應制備；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成碳酸鈣、碳酸鉀、水．

解答 解：A．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．實驗室制取CO2的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．鐵和硝酸銀溶液反應的離子反應為Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及離子反應中電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為2.65．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構．
①下列有關B物質的敘述正確的是bc
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩(wěn)定，不與除X外的任何物質發(fā)生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，銅粉溶解的是（　　）
A．只有①或②B．只有②或④
C．只有①或②或③D．上述四種物質中任意一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中均需要的儀器是（　　）
①蒸發(fā)　②配制溶液 ③過濾．
A．試管B．玻璃棒C．膠頭滴管D．漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式中，不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下表：
元素有關信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價為-2價
Z其單質及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質為半導體材料
N其單質在Y單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）X的非金屬性比M強（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物不可能合成環(huán)狀烷的是（　　）
A．BrCH2CH2CH2CH2CH2BrB．
C．D．CH3CH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．大量用于制造包裝的泡沫塑料、日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機玻璃等主要成分都是合成有機高分子，它們可由如圖1路徑合成：

已知D的比例模型如圖2：回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱：羧基
（2）已知除反應⑤外所有反應的原子利用率均為100%；E是乙醇的一種最簡單的同系物，請寫出粘膠劑G的結構簡式
（3）指出反應①-⑥中屬于加成反應的是①
（4）寫出D與E的反應方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
（5）I是D的一種同系物，與F互為同分異構體，且三種物質具有相同種數(shù)化學環(huán)境的氫，它是合成有機玻璃（PMMA）的原料之一，寫出I的結構簡式．

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