Question

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數相差18．
（2）表中元素所形成的單質化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示），e元素的離子結構示意圖為．
（3）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（4）a元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）c元素的單質與b元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為N，b為Na，c為Al，d為Si，e為S，f為Cl，g為Ar，h為Ga，
（1）Si位于第三周期ⅣA族，h與c原子序數之差為第四周期元素的種類數；
（2）稀有氣體的最外層電子滿足穩定結構，S的質子數為16，離子核外電子為18；
（3）f離子有3個電子層，b、c離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小；
（4）a元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨；
（5）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，a為N，b為Na，c為Al，d為Si，e為S，f為Cl，g為Ar，h為Ga，
（1）Si位于第三周期ⅣA族，h與c原子序數之差為第四周期元素的種類數，即為18，或31-13=18，
故答案為：第三周期ⅣA族；18；
（2）表中元素所形成的單質化學性質最不活潑的是Ar，e元素的離子結構示意圖為，故答案為：Ar；；
（3）f離子有3個電子層，b、c離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（4）a元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．