Question

15．現有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到沉淀的量與加入Na₂O₂的物質的量如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為（　　）

• A． 1：3
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，計算出n[Mg（OH）₂]，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）₃]，據此計算判斷．

解答 解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，計算出n[Mg（OH）₂]，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=0.1mol，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）₃]=$\frac{3}{2}$×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：B．

點評 本考查離子反應計算、化學反應圖象計算等，難度中等，清楚圖象中各階段發生的反應是解題的關鍵．