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10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質和用途與其含有的雙鍵有關的是（　　）
A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂
C．植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

分析 油脂中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，能使溴水褪色．

解答 解：A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，與碳碳雙鍵無關，故A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，堿性條件下水解得甘油和肥皂，與碳碳雙鍵無關，故B錯誤；
C．植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經過氫化（加氫），可以變成脂肪，故C正確；
D．油脂分解較糖類難，油脂是儲能，與碳碳雙鍵無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了油脂的組成與性質以及在人體作用，難度較小，平時要有意識進行知識積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生
d．該液體顯酸性
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
（4）羥胺（NH2OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應（反應后MnO4-離子變成Mn2+）．則在上述反應中，羥胺的氧化產物中N的化合價是+1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．
已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序為A→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復使用），實驗時應先點燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進入U形管、；吸收多余的氯氣．
實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水產生大量的白霧，同時生成硼酸（H3BO3），其反應的化學方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）設計實驗方案驗證所得的產品中是否含有硼粉：取少量產品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當酸度為196時，其物質的量濃度為2mol•L-1．
②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實際質量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時遺漏步驟④；           B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（　　）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質間的轉化關系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學式為Al2O3；A的原子結構示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業上由C制取A的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應在工業上的一點用途焊接鋼軌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片變為8.2g，則原c（CuSO4）為（　　）
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．  請完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現10Be和9Be間的相互轉化
（2）研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是cd．（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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