Question

5．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄•7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實際質量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時遺漏步驟④；           B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

Answer 1

分析 （1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=CVM計算需要綠礬的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）高錳酸鉀與二價鐵離子反應，紫色的高錳酸根離子被還原為無色的二價錳離子．

解答 解：（1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；
故答案為：27.8；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）A．若配制時遺漏步驟④，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，不A不選；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．依據左盤質量=右盤質量+游碼質量，所以稱量時物、碼放反了，實際稱量的固體為27-0.8=26.2g，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．綠礬樣品已部分風化，27.8g固體中含有的溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
F．玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，故F不選；
故選：D；
（4）高錳酸鉀與二價鐵離子反應，紫色的高錳酸根離子被還原為無色的二價錳離子，溶液顏色變為無色或者變淺，所以不需要加入指示劑；
故答案為：不需要；高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規格選擇的依據，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．