Question

5．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；總反應為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 鋅為正極，Ag₂O為負極
• B． 鋅為陽極，Ag₂O為陰極
• C． 原電池工作時，負極區PH減小
• D． 原電池工作時，負極區PH增大

Answer 1

分析 A、原電池中失電子的為負極，得到電子的為正極；
B、依據原電池中，電極名稱分別為正極和負極來回答；
C、依據負極電極反應導致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析；
D、依據負極電極反應導致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析．

解答 解：A、根據電極反應負極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正極：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以鋅為負極，Ag₂O為正極，故A錯誤；
B、根據電極反應負極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正極：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以鋅為負極，Ag₂O為正極，故B錯誤；
C、根據負極電極反應為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氫氧根離子，所以負極區pH減小，故C正確；
D、原電池工作時，負極電極反應為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氫氧根離子，所以負極區pH減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，電池電極反應，離子變化分析，依據電極反應分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．