Question

4．在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（　　）

• A． c（OH^-）減小
• B． c（CH₃COO^-） 增大
• C． pH減小
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

Answer 1

分析 在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液的體積變大，由此分析解答．

解答 解：A、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，根據水的離子積氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個定值，所以c（OH^-）增大，故A錯誤；
B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，c（CH₃COO^-）減小，故B錯誤；
C、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，PH值增大，故C錯誤；
D、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，c（CH₃COO^-）減小，所以$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素即可解答，注意D通過轉變判斷濃度之比變化，題目難度不大．