Question

8．用水稀釋0.1mol•L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
• B． $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• C． $\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$
• D． c（H⁺）•c（OH^-）

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，
A．根據$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$•$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$及溫度不變分析；
B．根據K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$及溫度不變判斷；
C．根據分析可知，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，則該比值增大；
D．該乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積不變．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$•$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$，溫度不變，水的離子積和一水合氨的電離平衡常數不變，則該比值不變，故A錯誤；
B．溶液中存在平衡：NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，一水合氨的電離平衡常數為：K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值最大，故C正確；
D．水的離子積為K_w=c（H⁺）•c（OH^-），溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．