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20．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+
B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入稀硫酸，產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-

分析 A．藍色沉淀為氫氧化銅；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．白色沉淀可能為碳酸銀；
D．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能為碳酸鈣或亞硫酸鈣．

解答 解：A．藍色沉淀為氫氧化銅，則說明原溶液中含有Cu2+，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl，則檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸無現象，再加氯化鋇生成白色沉淀，故B錯誤；
C．白色沉淀可能為碳酸銀，則檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故C錯誤；
D．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能為碳酸鈣或亞硫酸鈣，則原溶液可能含有CO32-或HCO3-，或含原溶液中含有SO32-等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗的試劑選擇及排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入a g氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法中不正確的是（　�。�
A．析出的氫氧化鈉的質量為大于$\frac{40a}{31}$g
B．單位體積溶液中OH-個數不變
C．溶液中Na+數目減少
D．氧化鈉與水反應生成了堿，所以溶質的質量分數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視．
（1）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分的電子式是，結構式是，能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構體
②其二氯取代物不存在同分異構體
（2）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．   
下列可供開發又較低經濟的制氫方法是③（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水        ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
（3）鑒別天然氣和氫氣的試劑最好是①③
①氧氣   ②無水硫酸銅   ③澄清石灰水    ④堿石灰
（4）點燃天然氣前必須檢驗純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用水稀釋0.1mol•L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．一氧化碳的摩爾質量為28g
B．0.5 mol OH-的質量為8.5g
C．鎂原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個鈉原子的質量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅等量
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變為△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變為△H2，若Q1＞Q2，則△H1＜△H2
（2）1mol C與1mol H2O（g）反應生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應進行快慢的順序為④＞②=③＞①
（4）火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸汽．已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=-567.85KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗：

（1）甲同學配制100mL 0.5mol•L-1的氯化鈉溶液．甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學的如下操作中，使所配溶液的物質的量濃度偏小的是ad：
a．準確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學：室溫時，取10mL乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數．若他測得PH為2，你認為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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