Question

9．甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗：

（1）甲同學配制100mL 0.5mol•L^-1的氯化鈉溶液．甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學配制100mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學的如下操作中，使所配溶液的物質的量濃度偏小的是ad：
a．準確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學：室溫時，取10mL乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數．若他測得PH為2，你認為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）①依據用濃溶液配制稀溶液的操作步驟選擇合適的儀器；
②分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③依據定容的正確操作解答；
（3）依據用pH測量的溶液pH值的正確操作解答，使用pH試紙不能潤濕，否則相當于將溶液稀釋．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以正確的順序為：C A B E F G；
故答案為：C A B E F G；
（2）①用濃溶液配制稀溶液的操作步驟，計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的儀器：10 mL量筒（或量筒）   100 mL容量瓶；
故答案為：10 mL量筒；100 mL容量瓶；
②a．設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規律，V×18mol/L=100mL×0.5mol•L^-1，解得V=2.8mL，
準確量取2.7mL濃硫酸，則量取的硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
b．待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
故選：ad；
③定容的正確操作：加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切；
故答案為：加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切；
（3）10mL，0.5mol•L^-1稀硫酸，向其中加水至100mL，稀釋后溶液濃度為0.5mol/L×$\frac{10}{100}$=0.05mol/L；
則氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH為1；
用PH試紙測其PH的正確操作是：取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數；
若他測得PH為2，可能是因為pH試紙預先濕潤了；
故答案為：取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數； 可能先把PH試紙濕潤了．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、過程是解題關鍵，注意pH使用方法，題目難度不大．