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9．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率

分析 升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數，反應速率增大，當活化分子發生碰撞且有生成物生成時，發生化學反應，此時的碰撞為有效碰撞，以此解答．

解答 解：A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故A正確
B．當活化分子發生碰撞且有生成物生成時，發生化學反應，此時的碰撞為有效碰撞，如沒有發生化學反應，則不是有效碰撞，故B錯誤；
C．升高溫度，可增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增加，反應速率增大，故C正確；
D．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增加，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意外界條件下對化學反應速率的影響，把握有效碰撞的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）發射衛星的火箭推進器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化學式為 C2H8N2．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是1：1，物質的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氫原子數目為14NA，偏二甲肼的質量為105g．
（2）在同溫同壓下：
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質量之比為1：2：3，物質的量之比是1：1：1；
②相同質量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質的量之比是3：2：1；
③在標準狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標準狀況下，5.7gO2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對分子質量為38；O2占混合氣體的質量分數為31.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數依次增大．
①E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價氧化物中含E 40%，而且E原子核內的質子數和中子數相等；
②A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結構相同，F原子的最外層電子數比次外層電子數少1；
③常溫常壓下，B的單質是氣體，0.1摩爾B的單質與足量的氫氣反應時，有2.408×1023 個電子轉移；
④C的單質在B的單質中燃燒，生成淡黃色固體．此固體與AB2反應又生成B單質；
⑤0.1摩爾D單質與足量的鹽酸反應，在標準狀態下生成的氫氣體積為3.36L．
根據上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并畫出E的離子結構示意圖．
（2）A、D、E、F最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C單質在B單質中燃燒，生成物的電子式為：；此固體所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；此固體與AB2反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）寫出由D的最高價氧化物的水化物制取D單質的化學反應方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的實驗裝置．
①若B中盛放濃硫酸，A、B組合后能制取的氣體是ac．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前，A裝置檢查氣密性的方法是先往A中加水至浸沒分液漏斗導管口，然后用止水夾夾住導氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一
B．物質的量可以理解為物質的質量
C．物質的量的單位是“摩爾”
D．物質的量是表示物質的數量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可選用的試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入a g氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法中不正確的是（　�。�
A．析出的氫氧化鈉的質量為大于$\frac{40a}{31}$g
B．單位體積溶液中OH-個數不變
C．溶液中Na+數目減少
D．氧化鈉與水反應生成了堿，所以溶質的質量分數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液調節pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品
回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）裝置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣．
（4）步驟④中洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（5）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是0.94或94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用水稀釋0.1mol•L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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