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化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列事實中的(  )
A、物質三態變化
B、化學反應的能量變化
C、加成反應
D、化學反應的物質變化
考點:化學鍵
專題:物質的性質和變化專題,化學鍵與晶體結構
分析:化學鍵的斷裂和形成觀點應用于化學反應和電解質的電離,能解釋化學反應的能量、物質化學變化等,據此分析解答.
解答: 解:A.物質的三態變化屬于破壞分子間作用力,不發生化學鍵的斷裂和形成,所以不能用化學鍵斷裂和形成觀點解釋,故A選;
B.任何化學反應中都伴隨能量變化,化學鍵斷裂需要吸收能量、形成需要放出能量,所以可以用化學鍵的斷裂和形成觀點解釋化學反應的能量變化,故B不選;
C.加成反應屬于化學反應,涉及化學鍵的斷裂和形成,所以可以用化學鍵的斷裂和形成觀點解釋,故C不選;
D.化學反應的物質變化涉及化學鍵的斷裂和形成,所以可以用化學鍵的斷裂和形成觀點解釋,故D不選;
故選A.
點評:本題考查化學鍵,能從微觀角度解釋物質變化原因,知道化學變化實質,注意:有化學鍵斷裂的不一定有化學鍵形成,如電解質電離,但有化學鍵形成的一定有化學鍵斷裂,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是( 。
A、32克O2所含的原子數目為2NA
B、0.5molSO2含有的原子數目為1.5NA
C、0.5molSO2含有的分子數目為1.5NA
D、0.5NA個氯氣分子(標況下)的體積是11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B、金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe+2H+=Fe2++H2
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、金屬鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

將銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸中,待反應完全后鐵有剩余,則溶液中一定有( 。
A、Fe(NO32
B、Cu(NO32
C、Fe(NO33
D、HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列能大量共存于溶液中的一組離子是( 。
A、Fe3+、K+、SCN-、SO42-
B、Fe3+、Fe2+、H+、S2-
C、Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-
D、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是( 。
A、物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量
B、物質的量是一個基本的物理量,單位是摩爾
C、0.12kg12C中所含的碳原子數為阿佛加德常數
D、1mol任何物質中都含有阿佛加德常數個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據下列事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25.101Kpa時,1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱23kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)若適量的氮氣和氧氣完全反應,每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ熱量.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將3.5g Mg、Fe合金投入一定量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2),若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為8.6g,求收集到氣體體積V值范圍.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室溫下
K W
c(H+)
=10-13 mol?L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol?L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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