Question

依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25.101Kpa時，1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱23kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）若適量的氮氣和氧氣完全反應，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ熱量．

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；依據1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱23kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式；
（2）根據每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題．

解答： 解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱23kJ，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為：46×23kJ=1058KJ，
其燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1058 kJ?mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量為1mol，產物必須是穩定的氧化物，題目較簡單．