Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A （ g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

• A、用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
• C、2 s時物質A的轉化率為70%
• D、2 s時物質B的濃度為0.3 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（B），進而計算v（A）；
B．根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（B），進而計算v（B）；
C．根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（A），根據轉化率=

變化濃度

初始濃度

計算轉化率；
D、根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（B），初始濃度減去B的濃度變化量即為2s時濃度．

解答： 解：A．根據方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L．s），故A正確；
B．△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）=

0.3mol/L

2s

=0.15mol/（L．s），故B錯誤；
C．A的起始濃度是2mol/L，根據方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的轉化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，故C錯誤；
D．B的起始濃度是1mol/L，根據方程式知，△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的計算、化學反應速率的計算，難度不大，注意化學反應速率常用計算方法有定義法與化學計量數法，根據情況選擇合適的方法．