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將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A ( g)+B(g)?2C(g),若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現有下列幾種說法,其中正確的是(  )
A、用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
C、2 s時物質A的轉化率為70%
D、2 s時物質B的濃度為0.3 mol/L
考點:化學平衡建立的過程
專題:化學平衡專題
分析:A、根據2s時C的濃度,利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c(B),進而計算v(A);
B.根據2s時C的濃度,利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c(B),進而計算v(B);
C.根據2s時C的濃度,利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c(A),根據轉化率=
變化濃度
初始濃度
計算轉化率;
D、根據2s時C的濃度,利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c(B),初始濃度減去B的濃度變化量即為2s時濃度.
解答: 解:A.根據方程式知,△c(A)=△c(C)=0.6mol/L,則A的平均反應速率為:
0.6mol/L
2s
=0.3mol/(L.s),故A正確;
B.△c(B)=
1
2
×0.6mol/L=0.3mol/L,v(B)=
0.3mol/L
2s
=0.15mol/(L.s),故B錯誤;
C.A的起始濃度是2mol/L,根據方程式知,△c(A)=△c(C)=0.6mol/L,故A的轉化率=
0.6mol/L
2mol/L
×100%=30%,故C錯誤;
D.B的起始濃度是1mol/L,根據方程式知,△c(B)=
1
2
×0.6mol/L=0.3mol/L,2s時物質B的濃度為:1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了化學平衡的計算、化學反應速率的計算,難度不大,注意化學反應速率常用計算方法有定義法與化學計量數法,根據情況選擇合適的方法.
練習冊系列答案
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化學與生活密切相關.下列有關的說法中不正確的是(  )
A、光導纖維遇強堿會“斷路”
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C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
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ABCDE
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B、若A(OH)n為強堿,則B(OH)m也一定為強堿
C、若C的最高正化合價為+5價,則A一定為金屬元素
D、若D的最低負化合價為-2價,則E的最高正價為+7價

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將3.5g Mg、Fe合金投入一定量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2),若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為8.6g,求收集到氣體體積V值范圍.

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現實驗室要用質量分數為40%濃氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/mL)來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉100mL,問需要這種濃堿的體積為
 
mL.

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下列物質的電子式書寫正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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