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下列離子方程式正確的是(  )
A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B、金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe+2H+=Fe2++H2
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、金屬鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.難溶物寫化學式;
B.鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣;
C.電荷不守恒;
D.原子不守恒.
解答: 解:A.難溶物寫化學式,離子方程式為 CaCO3+2 H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;
B.鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣,離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;
C.電荷不守恒,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;
D.原子不守恒,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子方程式正誤判斷,明確物質性質及離子方程式書寫規則即可解答,難溶物、氣體、弱電解質、單質、氧化物等都寫化學式,要注意原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是(  )
 XYZ
A苯的同系物芳香烴
B膠體分散系混合物
C電解質離子化合物化合物
D纖維素多糖糖類
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率如圖所示.關于該反應的敘述錯誤的是( 。
A、氯酸根的氧化性強于硫酸根
B、該反應的速率可能與氫離子濃度有關
C、反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小
D、該反應的離子方程式為:ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據右表提供的數據,判斷在等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關系正確的是( 。
化學式電離常數
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
A、c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
B、c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-
C、c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖,其中Z所處的主族序數與周期序數相等,請回答下列問題:
(1)用符號表示X的一種核素:
 

(2)Y的原子結構示意圖為
 

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應,寫出該反應的化學方程式并表示出電子轉移的方向和數目:
 

(4)298K、101kPa時,X、Z的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ.已知Z的單質能將X從它的最高價氧化物中置換出來,請寫出298K、101kPa時該置換反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列藥品中,屬于熱鎮痛藥的是( 。
A、碳酸氫鈉片B、諾氟沙星
C、阿莫西林D、阿司匹林

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列事實中的(  )
A、物質三態變化
B、化學反應的能量變化
C、加成反應
D、化學反應的物質變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,11.2L的NH3中所含的質子數目和中子數目分別為
 

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