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下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是(  )
A、物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量
B、物質的量是一個基本的物理量,單位是摩爾
C、0.12kg12C中所含的碳原子數為阿佛加德常數
D、1mol任何物質中都含有阿佛加德常數個原子
考點:物質的量的單位--摩爾,摩爾質量
專題:化學用語專題
分析:A.摩爾質量以g?mol-1為單位時,在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量;
B.物質的量是七個國際物理量之一,其單位是摩爾,符號為mol;
C.依據阿伏伽德羅常數的規定分析判斷,應為0.012kg12C;
D.不是任何物質,是微觀粒子,如分子、質子、電子等,不能是宏觀物質,1mol多原子的分子,含有原子大于阿佛加德常數個;
解答: 解:A.摩爾質量與1mol該物質的質量數值上相等,等于其相對分子質量或相對原子質量,摩爾質量與相對分子(原子)質量,單位不同,故A錯誤;
B.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體,是一個基本的物理量,單位是摩爾,故B正確;
C.0.012kg12C中含有碳原子數為阿伏伽德羅常數,故C錯誤;
D.應該是1mol任何微粒,不是任何物質,1mol多原子的分子,含有原子大于阿佛加德常數個,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了摩爾質量的概念分析應用,摩爾質量以g?mol-1為單位時,在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中各物質均有短后期元素組成,其中甲、乙、丙為單質,其余均為化合物.已知:甲、丙的組成元素位于同一主族,甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰;常溫下,甲為固體,乙、丙為氣體,H為常見的無色無味液體;B在光照時有丙生成.請回答:

(1)B的電子式為
 

(2)反應①的離子方程式為
 

(3)足量的鐵與L的熱的濃溶液反應,最終所得的溶液中的溶質為
 
(填化學式,下同),產生的氣體為
 

(4)一定條件下,32g氣體A完全轉化為氣態F時放出的熱量為49.15KJ,則該反應的熱化學方程式為
 

(5)E是一種重要的化工產品,常溫下為易揮發櫻桃紅的液體.反應②中L和甲的物質的量之比為1:2,則反應②的化學方程式為
 

(6)0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出,則該AgNO3溶液的物質的量濃度最小為
 
(已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、K+、NH4+、Cl-、OH -
B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
C、Mg2+、K+、SO42-、H+
D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列事實中的(  )
A、物質三態變化
B、化學反應的能量變化
C、加成反應
D、化學反應的物質變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe2+,Al3+,ClO-,Cl-,四種離子能否大量共存,若不能,請給出方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素.下列說法正確的是(  )
X
YZW
A、工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B、氣態氫化物的穩定性:W>X
C、簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X-
D、Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋,下列說法正確的是(  )
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
B、溶液中c(H+)增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動
D、溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的(  )
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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