Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極
• B、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率
• C、無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分
• D、工業上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5N_A

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,銅的電解精煉,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：電化學專題,鹵族元素

分析：A、與原電池的負極相連的為電解池的陰極；
B、減少生成物的濃度，反應速率減小；
C、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D、電解精煉時陰極銅離子得電子生成Cu．

解答： 解：A、與原電池的負極相連的為電解池的陰極，則原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陰極，故A錯誤；
B、減少生成物的濃度，反應速率減小，則合成氨生產過程中將NH₃液化分離，減小正反應速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉化率，故B錯誤；
C、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分，故C正確；
D、電解精煉時陰極銅離子得電子生成Cu，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，則每轉移1mol電子時陰極析出的銅為0.5N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用、反應速率和化學平衡，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大．