Question

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl₃溶液中．如圖是整個過程的數學分析曲線．其中橫軸表示加入OH^-的體積，縱軸表示產生的Al（OH）₃沉淀物質的量．據圖示回答下列問題：
①寫出0-x段發生的反應的離子方程式：

 

寫出x-y段發生的反應的離子方程式：

 

②c（AlCl₃）=

 

 mol/L．
③x=

 

 mL；y=

 

mL（精確到小數點后一位）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：①0-x段發生的反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；x-y段發生的反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
②根據Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]，再根據c=

n

V

計算c（AlCl₃）；
③根據方程式計算兩階段消耗NaOH物質的量，再根據V=

n

c

計算解答．

解答： 解：①0-x段發生的反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；x-y段發生的反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
②根據Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，則c（AlCl₃）=

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4；
③由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，氫氧化鋁沉淀最大時，消耗NaOH為0.01mol×3=0.03mol，該階段消耗NaOH溶液體積為

0.03mol

3mol/L

=0.01L=10mL，即x=10；
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O 可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為0.01mol，該解答消耗NaOH溶液體積為

0.01mol

3mol/L

=0.0033L=3.3mL，即y=10+3.3=13.3，
故答案為：10；13.3．

點評：本題以化學反應圖象為載體，考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發生的反應是關鍵．