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除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（　　）
A、硫酸B、氨水
C、鹽酸D、氫氧化鈉溶液
考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，以此來解答．
解答： 解：A．二者均與硫酸反應，不能除雜，故A不選；
B．二者均不與氨水反應，不能除雜，故B不選；
C．二者均不與鹽酸反應，不能除雜，故C不選；
D．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則加NaOH溶液除去鎂粉中的少量鋁粉，故D正確；
故選D．
點評：本題考查Al、Mg的化學性質及除雜，為高頻考點，把握物質的性質差異及發生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶質物質的固體是（　　）
A、氯化鋁溶液
B、碳酸氫鈉溶液
C、硫酸鎂溶液
D、高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質
C、油酸是單不飽和高級脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度（　　）
A、正反應速率加快
B、逆反應速率加快
C、正、逆反應速率都加快
D、正反應速率減慢，逆反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3   （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（S）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B、甲中銅片是正極，電極反應：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負極，電極反應：Zn-2e→Zn2+
C、兩燒杯中的pH值均增大
D、產生的氣泡速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中．如圖是整個過程的數學分析曲線．其中橫軸表示加入OH-的體積，縱軸表示產生的Al（OH）3沉淀物質的量．據圖示回答下列問題：
①寫出0-x段發生的反應的離子方程式：
 
寫出x-y段發生的反應的離子方程式：
 

②c（AlCl3）=
 
 mol/L．
③x=
 
 mL；y=
 
mL（精確到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 （　　）
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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