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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度（　　）

A、正反應速率加快

B、逆反應速率加快

C、正、逆反應速率都加快

D、正反應速率減慢，逆反應速率加快

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：升高溫度，活化分子百分數增加，可加快反應速率，以此解答．

解答： 解：對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度，活化分子百分數增加，正逆反應速率都增大，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大，注意升高溫度，無論是吸熱反應、放熱反應，正逆反應速率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：

．
（2）若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1：1，則得到的產物為

（填字母編號）．
A．CH₃Cl　HCl B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是

（填字母編號）．
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
（4）若水中含有Na₂SiO₃，則在U形管左端會觀察到

．
（5）右端玻璃管的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置不適用于物質分離的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質洗滌并干燥．
④觀察濾出固體物質的狀態、顏色．
⑤將濾出固體物質和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現象．
（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發現操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：

．
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作，請從圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置中導管的連接順序是

接

、

接

、

接

、

接

（按氣流方向從左往右）．最末端相連裝置的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A、淀粉和纖維素的化學式都是（C₆H₁₀O₅）_n，但由于n不同，淀粉和纖維素并不互為同分異構體

B、鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法

C、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸

D、醇CH₃CHOHCH₃不能在銅或銀作催化劑的條件下發生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（　　）

A、硫酸	B、氨水
C、鹽酸	D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

A、該反應是焓變為負值

B、其它條件不變，縮小容器體積，H₂濃度一定增大

C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

B、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

C、無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分

D、工業上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

B、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

C、吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

D、因為3O₂═2O₃是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

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