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13.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數滴新制氯水,經振蕩后CCl4呈紫紅色,
(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性,反應過程中均無沉淀產生,
(4)取出部分上述(3)中堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
根據上述實驗事實可以確定,該溶液中:
肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+,肯定不存在的離子是CO32-、Mg2+、SO42-,還不能確定是否存在的離子是NH4+

分析 (1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈現強酸性,一定含有H+,CO32-能夠與氫離子反應,在溶液中不會存在;
(2)四氯化碳溶液呈紫紅色,說明加入氯水后有碘單質生成,原溶液中一定含有I-
(3)加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成,說明一定不存在Mg2+
(4)Ba2+能與碳酸鈉反應產生沉淀來判斷存在的離子,一定存在Ba2+,根據離子共存判斷不能存在的離子.

解答 解:(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈現強酸性,一定含有H+,CO32-能夠與氫離子反應,在溶液中不會存在;
(2)四氯化碳溶液呈紫紅色,說明加入氯水后有碘單質生成,原溶液中一定含有I-
(3)加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成,說明一定不存在Mg2+
(4)Ba2+能與碳酸鈉反應產生沉淀來判斷存在的離子,一定存在Ba2+,一定不存在CO32-、SO42-,NH4+無法判斷是否存在.
故答案為:H+、I-、Ba2+;CO32-、Mg2+、SO42-;NH4+

點評 本題主要考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法,能夠根據離子共存、離子反應現象判斷離子共存情況,明確檢驗離子時,必須排除干擾離子,確保檢驗方案的嚴密性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.0.1mol某元素的單質一定條件與硫反應后,質量增加3.2g,這種元素是(  )
A.NaB.FeC.CuD.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在固定容積的密閉容器中進行如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),已知反應過程某一時刻A,B,C濃度分別為0.2mol•L-1,0.1mol•L-1,0.2mol•L-1,達到平衡時濃度可能正確的是(  )
A.A,B分別為0.4mol•L-1,0.2mol•L-1B.A為0.25mol•L-1
C.A,C均為0.15mol•L-1D.A為0.24mol•L-1,C為0.14mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32- 現取三份該溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液,經攪拌、過濾、洗滌、灼燒、最后得到紅棕色固體;
(3)第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫色消失
(4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發現火焰呈現黃色.
根據上述實驗,以下說法正確的是(  )
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-
B.由實驗(1)無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C.由實驗(2)無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由實驗(3)可推斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3.達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應進程的關系如圖1所示:

回答下列問題:
(1)t1、t2、t3時刻分別改變的一個條件,t1時刻升高溫度t3時刻加入催化劑t4時刻減小壓強(或增大容器體積).
(2)氨的百分含量最高的時間段是t0~t1
(3)如果在t6對刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態,請在圖1中畫出反應速率的變化情況;
(4)實驗室模擬化工生產,在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后,分別在不同實驗條件下反應,N2濃度隨時間變化如圖2.在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度,請在圖3中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用石墨電極電解1mol•L-1的下列溶液,溶液的pH不變的是(  )
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.進入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發嚴重,各地PM2.5、PM10經常“爆表”.引發霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣.
Ⅰ、已知反應N2O4(g)?2NO2(g)△H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后,研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時間變化情況.下列說法能說明透光率不再發生改變的有ad.
a.氣體顏色不再改變        b.△H不再改變
c.v(N2O4)=2v(NO2)    d.N2O4的轉化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.右下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉化率),反應原理為:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g).
(1)該反應的△S>0(填“>”、“=”或“<”).
(2)以下說法正確的是C.
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.
(3)已知:CH4(g)的標準燃燒熱為-890kJ/mol,蒸發1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol.
(4)在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表:

時間/min

溫度/℃
010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.5
①溫度為T1℃時,0~20min內,v(CH4)=0.0125mol/(L.s).
②T1<T2(填“>”或“<”,下空同);判斷理由是升高溫度,NO2的物質的量增大,平衡逆向移動,正反應為放熱反應.
③T1℃時,反應CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數K=6.4.
④溫度為T2℃時,達平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2,達新平衡時CH4的轉化率將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.用“<”和“>”填空
(1)酸性H3PO4<HNO3   
(2)堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2
(3)堿性Al(OH)3<Mg(OH)2
(4)酸性H3PO4< H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現要測定其中鐵元素的質量分數,按如圖步驟進行實驗:

請根據以上流程,回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解.
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶;(填儀器名稱)
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管.(填儀器名稱)
(2)請寫出加入氨水發生的離子反應方程式Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)沉淀洗滌的方法是向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒,自然濾出,重復此操作2-3次.
(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是繼續加熱,冷卻至室溫時,稱量,直至兩次連續稱量質量差不超過0.1g.
若蒸發皿質量是W1g,蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{7(W{\;}_{2}-{W}_{1})}{a}$.

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