Question

3．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應過程某一時刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.2mol•L^-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　　）

• A． A，B分別為0.4mol•L^-1，0.2mol•L^-1
• B． A為0.25mol•L^-1
• C． A，C均為0.15mol•L^-1
• D． A為0.24mol•L^-1，C為0.14mol•L^-1

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答 解：A、A和B的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若C完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，而實際變化等于該值，故A錯誤；
B、A濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若C完全反應，則A的濃度濃度變化為0.2mol/L，而實際變化小于該值，故B正確；
C、反應物、生產物的濃度不可能同時增大，應一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D、C的濃度減少，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，C濃度變?yōu)?.14mol•L^-1，則參與反應的C濃度變?yōu)?.06mol•L^-1，則A的濃度的濃度變化為0.06mol/L，濃度變?yōu)?.26mol•L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．