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3．46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產物放入足量水中，放出氣體標準狀況下的體積是（　　）
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

分析 鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，根據反應方程式計算．

解答 解：46g鈉在空氣中充分燃燒，生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
n（Na2O2）=$\frac{1}{2}$n（Na）=$\frac{1}{2}$×$\frac{46g}{23g/mol}$=1mol，
則n（O2）=$\frac{1}{2}$n（Na2O2）=0.5mol，
V（O2）=11.2L；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據方程式中各個物理量之間的關系式計算即可，還可以采用原子守恒計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學獎曾授予具有埃及和美國雙重國籍的科學家艾哈邁德•澤維爾，以表彰他使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能．艾哈邁德•澤維爾證實了光可誘發下列反應：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中極高的光能利用率，以下敘述中正確的是（　　）
A．a、b是同一種物質B．a、b的分子式都是C14H14
C．上述變化是化學變化D．a、b都是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活水平的不斷提高，各種各樣的電源被大量應用．廢電池必須進行集中處理的問題被提到日程，其中主要原因是（　　）
A．自然資源日見缺乏，可從中回收利用金屬材料
B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對環境造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．有很大的利潤，促進經濟發展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　　）
A．硝基苯的結構簡式：B．乙烯的比例模型：
C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰  做干燥劑．
（3）用圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；該實驗的原理是氨氣極易溶于水而使燒瓶內壓強減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅（或由黃色變為橙色），且半分鐘內不變色．
（5）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4020mol•L-1，燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理．某工廠用古有Fe2O3 的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3  ）為原料制備二氧化鈦，其流程如圖1：

（1）步驟①中，Fe2O3 與H2SO4 反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步驟②中，加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填標號）．
a熔沸點差異  b溶解性差異  c氧化性、還原性差異
（3）步驟④中，TiO2+ 水解生成H2TiO3 的離子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
（4）可利用生產過程中的廢渣與軟錳礦（主要成分MnO2 ）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（5）利用如圖2裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF2-CaO 做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）工業上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是24%．（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氧化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中易水解產生有刺激性的白色煙霧，實驗室大量制備四氧化錫時常采用如圖1的“雙聯式”裝置，
其實驗步驟如下：
①制備純凈干燥的Cl2；
②將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花放入試管2中；
③從導管5緩慢地通入干燥的氯氣；
④當試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl4時，停止通氯氣，并在導管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內吹氣以收集SnCl4；
⑥然后經支管向試管中再填裝錫粒以繼續反應．
（1）如圖2是實驗室制備氯氣的實驗裝置（夾持設備已略）．
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置C亦是安全瓶，能檢測試驗進行時D中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時C中的現象長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
③試劑X可能為無水氯化鈣．
（2）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率．
（3）蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置．
①蒸餾前若發現試管中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花．
②該裝置匯總有兩處不合理之處，它們分別是缺少溫度計，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
③試劑Y為氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　　）
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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