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13．諾貝爾化學獎曾授予具有埃及和美國雙重國籍的科學家艾哈邁德•澤維爾，以表彰他使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能．艾哈邁德•澤維爾證實了光可誘發下列反應：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中極高的光能利用率，以下敘述中正確的是（　　）

	A．	a、b是同一種物質		B．	a、b的分子式都是C₁₄H₁₄
	C．	上述變化是化學變化		D．	a、b都是苯的同系物

分析 a、b都含有碳碳雙鍵、苯環，都可發生加成反應，二者屬于同分異構體中的順反異構，然后結合分子中有且含有1個苯環，與苯分子間相差1個或n個CH₂原子團的化合物屬于苯的同系物；化學變化有新物質生成．

解答解；A．根據a、b的結構簡式可知，二者互為同分異構體，屬于兩種物質，故A錯誤；
B．根據a、b的結構簡式可知，二者互為同分異構體，分子式為C₁₄H₁₂，故B錯誤；
C．a、b屬于兩種物質，反應生成了新物質，是化學變化，故C正確；
D．a、b都含有2個苯環，且組成上不是與苯分子間相差1個或n個CH₂原子團，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，題目難度不大，本題易錯點為A，注意同分異構體的判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．臭氧比氧氣具有更強的氧化性．可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂$\stackrel{放電}{→}$2O₃
（1）若上述反應的轉化率為30%，所得混合氣的平均摩爾質量為35.6（保留一位小數），若上述反應的轉化率增至40%，則混合氣的平均摩爾質量增大（填增大、不變、減小）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為50%．

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4．關于氧化物Na₂O₂和Na₂O，它們（　　）

	A．	陰陽離子個數比均為1：2		B．	都含有非極性共價鍵
	C．	都與水發生氧化還原反應		D．	都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的C0₂可以維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H₂O+C0₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^--，又知人體呼出的氣體中C0₂的體積分數約5%，下列說法正確的是（　　）

	A．	太快而且太深的呼吸可導致堿中毒		B．	太快而且太深的呼吸可導致酸中毒
	C．	太淺的呼吸可導致堿中毒		D．	太淺的呼吸可導致體內pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖1所示實驗裝置，A為氣體發生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題（A中所用試劑，從下列固體物質中選取①NH₄HCO₃②NH₄Cl③Ca（OH）₂）
（1）A制備氣體相對應的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應繼續進行．
（3）銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：
①濃Cu（NO₃）₂溶液呈綠色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈藍色；
②Cu（NO₃）₂溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO₂，試設計實驗驗證哪一種結論正確
（4）該興趣小組同學共同設計了如圖3所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是O₂密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O₂反應，不能用排空法收集．
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進（不改變儀器裝置），可收集NO、O₂，改進的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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18．管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發生反應：2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl，下列說法正確的是
（　　）

	A．	反應中化合價升高的元素是NH₃中的H
	B．	該反應利用了Cl₂的強還原性
	C．	NH₃在反應中得到電子
	D．	生成1molN₂有6mol電子轉移

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5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
	B．	H₂O很穩定是因為水中有氫鍵
	C．	氯化鈉熔化破壞了離子鍵
	D．	12g金剛石中含有的碳碳鍵數目為2 N_A

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2．化合物F是一種調香劑，結構為