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1．下列有關反應中的能量變化圖象的判斷錯誤的是（　　）
A．Ⅰ可表示放熱反應B．Ⅱ可表示放熱反應
C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應

分析 A．當生成物的能量高于反應物的能量時，反應是吸熱反應；
B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應物和產物能量差距大；
D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，生成物的能量較低．

解答 解：A．根據圖可以知道：生成物的能量高于反應物的能量，所以反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故B正確；
C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應物和產物能量差距大，過程表現為放熱，故C正確；
D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低于反應物的能量，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的說法不正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構體
B．沸點：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機物一定互為同系物
D．含有5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個C-C單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂和蛋白質都是人類必需的基本營養物質，下列關于它們的說法中不正確的（　　）
A．CuSO4溶液能使蛋白質變性
B．糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：
信       息問        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數．其中X是形成化合物種類最多的元素．（1）X元素的最高價氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量 的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號表示）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由于某一條件的改變容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反應方向發生了移動．新的平衡狀態與原平衡狀態相比，下列判斷中不正確的是（　　）
①容器內的溫度一定升高　
②v正一定變大
③容器中C物質的濃度一定升高　
④容器內的壓強一定降低．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤環己烷；⑥鄰二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發生化學反應而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．研制和開發不含碳并可工業生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是（　　）
燃料沸點/℃燃燒熱/（kJ•mol-1）相對分子質量/（g•mol-1）液態密度/（g•cm-3）
氫-252.60238.402.020.07
氨-33.50317.1017.030.61
①以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應加900mL．﹙不考慮溶液體積效應，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L-1的鹽酸，應加8.91mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，還有Na2CO3、CaCO3（填化學式）．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）氣體H和氣體I相遇時，可觀察到的實驗現象是有白煙產生．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

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同步練習冊答案
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