Question

13．研制和開發不含碳并可工業生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是（　　）

燃料	沸點/℃	燃燒熱/（kJ•mol-1）	相對分子質量/（g•mol-1）	液態密度/（g•cm-3）
氫	-252.60	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①依據氨氣、氫氣燃燒產物判斷；
②氨氣與氧氣反應需要在催化劑條件下進行；
③依據燃燒熱和相對分子質量求出等質量的氨和氫放出的熱量并進行比較；
④氨氣的熔沸點高于氫氣．

解答 解：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產物只有N₂和H₂O，不會生成二氧化碳，所以可以減緩溫室效應，故正確；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，不易發生爆炸，故錯誤；
③設氨氣和氫氣的質量為a，氨氣燃燒放出的熱量=$\frac{a}{17}$×317.1≈18.7akJ，氫氣放出的熱量=$\frac{a}{2}$×238.4≈118.02akJ，119.2kJ＞18.7akJ，所以等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故錯誤；
④氨氣的熔沸點高于氫氣，所以氨氣易液化，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣的性質，熟悉氨氣的性質、清楚圖中數據的含義是解題關鍵，題目難度不大．