Question

3．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 氯氣通入水中：C1₂+H₂O═2H⁺+C1^-+C1O^-
• D． 亞硫酸鋇與稀硝酸反應：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉化成碳酸鈣沉淀；
B．溶液中含有鎂離子，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．稀硝酸將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：C1₂+H₂O═H⁺+C1^-+HC1O，故C錯誤；
D．亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中，反應生成硫酸鋇沉淀和一氧化氮氣體，正確的離子方程式為：3BaSO₃+2NO₃^-+2H⁺═3BaSO₄↓+H₂O+2NO↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的考查．