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16．由于某一條件的改變容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反應方向發(fā)生了移動．新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中不正確的是（　　）
①容器內的溫度一定升高　
②v_正一定變大
③容器中C物質的濃度一定升高　
④容器內的壓強一定降低．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③④

分析 ①可能處于恒溫條件下；
②可能是降低溫度使平衡正向移動；
③可能是移走生成的C，使平衡正向移動；
④可能是增大壓強使平衡正向移動．

解答解：①若為絕熱容器，平衡正向移動，放出熱量增大，容器內溫度升高，但也可能處于恒溫條件下，與外界有熱交換，故①錯誤；
②若增大壓強使平衡正向移動，反應速率增大，但可能是降低溫度使平衡正向移動，反應速率降低，故②錯誤；
③可能是移走生成的C使平衡正向移動，到達新平衡時C的濃度減小，故③錯誤；
④若增大壓強使平衡正向移動，到達新平衡時的壓強高于原平衡，故④錯誤，
故選D．

點評本題考查外界條件對化學平衡的影響，注意對平衡移動原理的理解應用，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數為31．某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（2）根據VSEPR模型，PO₄^3-的分子立體結構為：正四面體；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之間形成氫鍵；HClO₄的酸性強于HClO的原因是HClO₄分子中非羥基氧多；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²或1s²2s²2p⁶3s²．寫出鉻元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs⁺核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量M，N_A為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料．按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br₂：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法
（2）下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是B．
A．氯、溴、碘 B．食鹽、淡水 C．燒堿、氫氣 D．鈉、鎂、鋁
（3）步驟 ①中已獲得Br₂，步驟②中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為1：3，則溶液中c（Na⁺）：c（ClO^-）=20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．具有下列結構的原子一定屬于第二主族的是（　　）

	A．	最外層電子數與次外層電子數相等的原子
	B．	M層電子數為K層電子數一半的原子
	C．	最外層有2個電子的原子
	D．	M層電子數等于其內層電子數之和$\frac{1}{5}$的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加熱后，剩余固體重5.3 g；
（2）該天然堿成份中除含有碳酸鈉外，還含有NaHCO₃、H₂O（填化學式）；
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學式為2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應中的能量變化圖象的判斷錯誤的是（　　）