Question

10．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
• B． 反應Hg（1）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發進行，則△H＞0
• C． 將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性
• D． 對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析 A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時鋅為負極；
B．反應不能自發，應滿足△G=△H-T•△S＞0，結合反應的△H和△S進行判斷；
C．純水呈中性；
D．加入催化劑或升高溫度，都可增大反應速率．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時鋅為負極，鋅被氧化，鐵被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．反應不能自發，應滿足△G=△H-T•△S＞0，即△H＞T•△S，而反應的△S＞0，故△H＞0，故B正確；
C．升高溫度，K_w變大、pH變小，但氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水呈中性，故C錯誤；
D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子百分數，增大反應速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、電解原理等知識點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，易錯選項是C，題目難度中等．