Question

5．在2SO₂+O₂?2SO₃的反應里，開始SO₂和O₂的濃度均為0.5mol•L^-1，2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則v（O₂）=0.0625mol•L^-1•min^-1，各物質所表示的反應速率的最簡整數比v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1．

Answer 1

分析 2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算二氧化硫的平均反應速率，再根據同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣反應速率，從而確定v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）的值．

解答 解：2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.125mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比得氧氣反應速率=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L^-1•min^-1=0.0625 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1，
故答案為：0.0625 mol•L^-1•min^-1；2：2：1．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率之比與計量數之比關系是解本題關鍵，側重考查學生計算能力，題目難度不大．