Question

18．下列敘述正確的是（　　）

• A． 濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B． 一定溫度下，pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• C． CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• D． 25℃時Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

分析 A．濃氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不會獲得膠體；
B．水解程度大小為：①CH₃COONa＜②NaHCO₃＜③NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，據此判斷pH相同的三種溶液中鈉離子濃度大小；
C．加入鹽酸后，醋酸根離子與氫離子結合生成弱電解質醋酸，導致醋酸根離子濃度減小；
D．氫氧化銅在溶液中存在溶解平衡，銅離子、氫氧根離子濃度越大，溶解度越小．

解答 解：A．濃氨水和氯化鐵之間會發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；
B．水解程度大小為：①CH₃COONa＜②NaHCO₃＜③NaClO，當濃度相同時，溶液pH大小為：①＜②＜③，則溶液pH相同時，三者的濃度大小為：①＞②＞③，鈉離子不水解，則溶液中的c（Na⁺）大小為：①＞②＞③，故B正確；
C．CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，醋酸根離子與氫離子反應生成醋酸，則c（CH₃COO^-）減小，故C錯誤；
D.25℃時，由于硝酸銅電離出的銅離子抑制了氫氧化銅的溶解，則Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡的應用、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．