Question

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO₂和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為（　　）

• A． 1.4 g
• B． 2.2 g
• C． 4.4 g
• D． 在2.2～4.4 g之間

Answer 1

分析 由一定質量的乙醇燃燒得到H₂O的質量為10.8g，根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，根據H原子守恒計算乙醇物質的量，根據原子守恒計算CO、CO₂的總的物質的量，結合二者質量之和列方程計算各自物質的量，根據m=nM計算CO的質量．

解答 解：n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根據H原子守恒，可知乙醇的物質的量=$\frac{0.6mol×2}{6}$=0.2mol，
根據C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的質量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：27.6g-10.8g=16.8g；
令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+44y=16.8}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合氣中CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵是抓住化學反應前后原子守恒守恒及質量守恒解答．