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12．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C．改變催化劑，不能改變該反應的活化能
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

分析 A、催化劑能降低反應的活化能；
B、反應物能量高于生成物，據此判斷反應的吸放熱，根據熱效應的判斷來回答；
C、不同的催化劑對反應的催化效果不同；
D、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．

解答 解：A、b中使用了催化劑，故A錯誤；
B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，熱效應等于△H，故B正確；
C、不同的催化劑，反應的活化能不同，改變催化劑，能改變該反應的活化能，故C錯誤；
D、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題通過圖象考查了學生對反應的活化能的理解以及催化劑能夠降低反應的活化能的相關知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在某溫度下，工業合成氨反應N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（正反應放熱），把氮氣和氫氣以1：1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態．請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N2、H2的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數據后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]
容器A容器B
M（平）16.7
平衡時N2的轉化率20%
達平衡時，容器A中N2的轉化率為10%，容器B中M（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，則溶液中NH3•H2O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
化學式電離常數（298K）
氫氰酸K=4.5×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的特征是電子的轉移
B．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑
C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應
D．同種元素的價態越高，其氧化性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為（　　）
A．1.4 gB．2.2 gC．4.4 gD．在2.2～4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有pH相等且體積相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液．請問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V1、V2、V3，問V1、V2、V3大小順序為：V3＞V2=V1
（2）將它們同等倍數稀釋后，則CH3COOH溶液pH最�。�
（3）三種溶液物質的量濃度大小順序為c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示濃度 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據實驗室測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）實驗除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學生實驗后得到以下數據：
加熱前的質量加熱后的質量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請寫出結晶水x=4.97．（保留2位小數）
實驗誤差=-0.6%．（保留2位小數）
提示：實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項中選出該學生產生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．晶體表面已經少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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