Question

3．將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 標準狀況下2.24LCO₂的物質的量為0.1mol，150mL 1mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH，二者恰好發生反應2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，反應后生成了等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，然后結合鹽的水解原理判斷各離子濃度大小．

解答 解：標準狀況下，2.24LCO₂的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
150mL 1mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH，二者發生反應2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O生成等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃，
HCO₃^-、CO₃^2-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
所以反應后溶液中的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，要求學生能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小．