Question

8．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

• A． 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
• B． 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
• C． 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
• D． 明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用作凈水劑

Answer 1

分析 A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；
B．根據犧牲陽極的陰極保護法來保護金屬；
C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫能和某些有色物質生成不穩定的無色物質；
D．明礬溶于水可以形成Al（OH）₃膠體，膠體吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑；

解答 解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；
B．因要減緩船體的腐蝕應連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護法，將銅裝在海輪外殼上會加快輪船的腐蝕，故B錯誤；
C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫能和某些有色物質生成不穩定的無色物質，和其氧化性無關，故C錯誤；
D．明礬溶于水可以形成Al（OH）₃膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬腐蝕的防護、二氧化硫的漂白原理、明礬的凈水、半導體等知識，較為綜合，難度中等，平時注意基礎知識的全面掌握．