Question

16．常溫，0.1mol/L HA酸的pH=3，現將此酸加水稀釋，則溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

• A． c（H⁺）．c（OH^-）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$
• C． c（H⁺）
• D． pH

Answer 1

分析 0.1mol/L HA酸的pH=3，HA酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進酸電離，溫度不變，酸的電離平衡常數不變，據此分析解答．

解答 解：A、0.1mol/L HA酸的pH=3，HA酸是弱電解質，溫度不變，水的離子積不變，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）不變，故A錯誤；
B、溫度不變，電離平衡常數不變，所以比值不變，故B錯誤；
C、加水稀釋促進酸電離，但是體積增加，導致c（H⁺）減小，故C正確；
D、加水稀釋促進酸電離，但是體積增加，導致c（H⁺）減小，pH增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．