下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、圖①表示反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化 | B、圖②表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數隨溫度的變化 | C、圖③表示氨水的電離平衡常數隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化 | D、圖④表示25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系 | ||
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
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C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
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| D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系 |
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