Question

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中揮發出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是a．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

	加入試劑	現象	反應的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反應的離子方程式．
（4）上述實驗結束后，發現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現的現象是開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）加熱揮發出的硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發生倒吸，
拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復雜；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
（4）藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）加熱揮發出的硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發生倒吸，
拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復雜；
故答案為：除去①中揮發出的硫酸； a；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O    Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-   Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O    Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓；
SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-   Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，看到現象為：開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成；
故答案為：開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，明確濃硫酸強的氧化性、二氧化硫的還原性、酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度中等．