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5．乙烯通過一步反應不能制取的物質是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl

分析 乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與水發生加成反應生成乙醇，與HCl加成生成氯乙烷，與溴單質加成生成1，2-二溴乙烷，據此解答即可．

解答 解：A．乙醇可以通過乙烯與水加成生成，故A不選；
B．氯乙烷可以通過乙烯與HCl加成反應得到，故B不選；
C.1，2-二溴乙烷可以是乙烯與溴反應得到，故C不選；
D．不能通過乙烯一步反應得到，故D選，
故選D．

點評 本題主要考查的是乙烯的化學性質，主要體現的是加成反應的定義，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．阿司匹林的結構簡式如圖，把阿司匹林放在足量的氫氧化鈉溶液中煮沸，能發生反應的化學鍵是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知蘋果酸的結構簡式為：下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸分子中存在5種不同種類的氫原子
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH完全中和
C．蘋果酸與互為同分異構體
D．蘋果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol•L-1•S-1
B．將容器體積變為2L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請參考信息完成下列問題：
（1）判斷三種酸的酸性強弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應的離子方程式；若三種酸的pH相等，請判斷完全中和時相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在飽和硫酸銅溶液中加入160克無水硫酸銅，析出的晶體質量是250克嗎？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出以下反應的化學方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中揮發出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是a．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：
加入試劑現象反應的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應的離子方程式．
（4）上述實驗結束后，發現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現的現象是開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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同步練習冊答案
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