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3．下列物質不能由單質直接化合生成的是（　　）

A．

FeCl₂

B．

Na₂O

C．

SO₂

D．

分析氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬化合物；鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，氮氣與氧氣在放電的情況下生成一氧化氮，由此分析來解答．

解答解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl₃，故A選；
B．鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，故B不選；
C．S與氧氣直接化合生成SO₂，故C不選；
D．氮氣與氧氣在放電的情況下生成一氧化氮，故D不選；
故選A．

點評本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意判斷發生的氧化還原反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

	A．	以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol•L^-1•S^-1
	B．	將容器體積變為2L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中揮發出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是a．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸 b．撤去酒精燈 c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

	加入試劑	現象	反應的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂OBa²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

完成上述反應的離子方程式．
（4）上述實驗結束后，發現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現的現象是開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成26.88L標準狀況下的氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，則生成的氣體的物質的量之比為（　　）

A．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$

B．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$

C．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．4G網絡讓手機飛起來了．手機芯片的核心是硅板，其成分是（　　）

A．

SiO₂

B．

C．

H₂Si0₃

D．

Na₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，在通常條件下能穩定共存的是（　　）

A．

NH₃、O₂、HCl

B．

N₂、O₂、CO₂

C．

CO₂、NO、O₂

D．

N₂、H₂S Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
	B．	使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
	C．	檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸
	D．	用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．具有多種官能團的有機物，官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發生的化學反應可分別從各自的官能團討論．

具有的三種官能團分別是：羥基、醛基和羧基，所以這種化合物可看作酚類、醛類和羧酸類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　　）

	A．	用濕潤的有色布條		B．	用濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	將氣體通入硝酸銀溶液		D．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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