下列實驗操作中，不能用于物質分離的是
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是化學研究的重要方法，下列各組物質的分類正確的是 ( )
A．同位素：D2、H2、T2
B．含極性鍵、由分子構成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C．非電解質：NH3、C2H5OH、Cl2
D．同系物：
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C－H數目為8 NA
C．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2 NA
D．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是
A．該電池工作時將化學能轉化為電能
B．電流從電極b經外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極
D．在電極a上發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A．平衡向逆反應方向移動 B．A的轉化率降低
C．m+n＞p D．C的體積分數減小
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
A、加入一種反應物 B、升高溫度
C、對平衡體系增加壓強 D、使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收 kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是 [
A．化合反應都大多是放熱反應
B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應
C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為 。
②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
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