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對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A、加入一種反應物 B、升高溫度

C、對平衡體系增加壓強 D、使用催化劑

【解析】

試題分析：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤，故選B。

考點：考查影響化學平衡移動的因素

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會分解生成CO、CO2和H2O．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）________________．

①能和乙二醇發生酯化反應 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 ④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體

（2）乙二酸的工業生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：_____________________________________________________________________。

（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（I）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：_________________________________________________。

（II）B和E兩個裝置中更合理的是________，理由為： __________________________________ 。

（III）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：_________________。

（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg ；若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：

___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．催化劑能降低反應的活化能

B．催化劑能改變反應的焓變(△H)

C．該反應為放熱反應

D．正反應的活化能小于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為。

（2）鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為；石墨棒C1為極，電極反應式為；石墨棒C2附近發生的實驗現象為，反應結束后，B池溶液的pH值。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量（增加或減少） g。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1） G的基態原子的外圍電子排布式為_____________________________________，在周期表中屬于________區。

（2） B與F形成的一種非極性分子的電子式為_________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為___________。

（3） BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。