Question

根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請填變化的代碼①②③④，下同）。

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收 kJ的能量。

⑷下面幾種說法中。正確的是 [

A．化合反應都大多是放熱反應

B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應

C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應

D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能

 

Answer 1

（1）①③④ （2）①③④ （3）498 （4）A

【解析】

試題分析：（1）鐵由固態變為氣態是物理變化，但需要吸熱，氫氣燃燒是放熱反應，碳與CO2反應生成CO的是吸熱反應，氫氧化鈉電離是吸熱過程，所以需要吸收熱量的是①③④。

（2）同一種物質在氣態是熵值最大，氫氣燃燒熵值減小，碳與CO2反應是體積增大的可逆反應，電離過程是熵值增大的，所以上述變化中，體系的混亂度增大的是①③④。

（3）反應熱＝反應物的鍵能－生成物的鍵能，所以根據2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1可知，2×436 kJ·mol-1+x－4×463 kJ·mol-1＝－482 kJ·mol-1，解得x＝498kJ·mol-1，即斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收498的能量。

（4）A、化合反應都大多是放熱反應，A正確；B、反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，因此凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應是錯誤的，B不正確；C、體系的混亂度增大的反應不一定都是吸熱反應，C不正確；D、中和反應是放熱反應，但不是氧化還原反應，因此其化學能不可以轉化成電能，D不正確，答案選A。

考點：考查化學反應中的能量變化、反應熱計算以及熵值判斷等