下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是
銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液
科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C－H數目為8 NA
C．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2 NA
D．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收 kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是 [
A．化合反應都大多是放熱反應
B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應
C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為 。
②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小
B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.Zn是負極，Ag2O是正極
D.Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為 。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名稱是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是（）
A．對硝基甲苯的結構簡式：
B．CH2F2的電子式：
C．中子數為16的硫原子：
D．乙炔的最簡式：CH
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