Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在100℃、101 KPa條件下，1mol液態水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ，則H₂O（g）?H₂O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10-4mol²/L²，則所有含固體MgCO₃的溶液中，都有C（Mg ²⁺ ）=C（CO₃^2-），且 C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）=6.82×10^-4mol²/L²
• C、已知：C-C的鍵能348KJ/mol，C=C的鍵能610KJ/mol，C-H的鍵能413KJ/mol，
  H-H的鍵能436KJ/mol，的焓變為：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
• D、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，在不同的溫度下，溶度積常數不同；
C、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和；
D、利用電荷守恒和物料守恒來分析．

解答： 解：A、水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量，則△H應為正值，故A錯誤；
B、含有固體MgCO₃的溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積常數不同，故B錯誤；
C、苯環中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵，不能按單雙鍵交替計算，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉溶液中根據電荷守恒得：c（H^*）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
兩式相減消去鈉離子得：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了汽化熱、沉淀的溶解平衡、以及苯環中的特殊化學鍵、質子守恒，題目難度中等，平時學習中注意對基礎知識的掌握，本題易錯點為C項，注意苯的結構特點．