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某強酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　　）

A、不含NO₃^-，也不含Fe³⁺

B、含有NO₃^-、I^-、Cl^?

C、含I^-，且肯定含有Cl^-

D、可能含有Fe³⁺

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：溶液呈強酸性，向該溶液中滴入Br₂，單質Br₂被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I^-，則氧化性離子不能存在．

解答： 解：溶液呈強酸性，
向該溶液中滴入Br₂，單質Br₂被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I^-，
因NO₃^-、Fe³⁺具有強氧化性，與I^-發生氧化還原反應而不能大量共存，
由于Cl^-不發生反應，不能確定是否含有Cl^-，
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據題目信息結合離子的性質進行判斷，注意NO₃^-、Fe³⁺與I^-不能大量共存．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、在100℃、101 KPa條件下，1mol液態水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69KJ/mol

B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10-4mol²/L²，則所有含固體MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺ ）=C（CO₃^2-），且 C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）=6.82×10^-4mol²/L²

C、已知：C-C的鍵能348KJ/mol，C=C的鍵能610KJ/mol，C-H的鍵能413KJ/mol，
H-H的鍵能436KJ/mol，

的焓變為：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol

D、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是一種有機物，醫院常用75%（體積分數）的A的溶液殺菌、消毒．
②酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類：

圖中有機物G 是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：

（1）A→B的化學反應方程式

．
（2）C→D的反應類型為

．E中含氧官能團的名稱

．
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

．
（4）F的結構簡式

，Q的結構簡式

．
（5）下列有關G的說法正確的是

．
①分子式為C₉H₆O₃
②1mol G最多可以和5mol的氫氣反應
③遇氯化鐵溶液能發生顯色反應
④G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（ H⁺）

C、c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）

D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過糧食發酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為

．
（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：

．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是

（填序號）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗
③實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：

（只用化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發生反應的化學方程式

．
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是

．
（3）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是

．
（4）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是

．
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉．水槽中加入的物質可以是

．
A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用膽礬（化學式為CuSO₄?5H₂O，分子量為250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　　）

A、取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中

B、將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1 L溶液

C、將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液

D、將16 gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為

；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：

，反應類型是

；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式

；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從固體混合物A出發可以發生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的

（填字母）

（2）操作②的名稱是

，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是

．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式

反應③的化學方程式

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是

，瓶Ⅱ中盛放的是

．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發生倒吸現象，合理的裝置是

（填選項字母）

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