Question

用膽礬（化學式為CuSO₄?5H₂O，分子量為250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　　）

• A、取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中
• B、將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1 L溶液
• C、將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液
• D、將16 gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1 L溶液

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：公式C=

n

V

中n指溶質的物質的量、V指溶液體積，將0.1mol溶質溶于水制成1L溶液時得到溶液的濃度為0.1mol/L，據此分析解答．

解答： 解：公式C=

n

V

中n指溶質的物質的量、V指溶液體積，25gCuSO₄?5H₂O的物質的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，
A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中，溶液的體積大于1L，則配制溶液物質的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．因為配制溶液過程中還需要加入水，所以不用干燥去掉結晶水，故B錯誤；
C.25g CuSO₄?5H₂O的物質的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，將0.1mol CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液可以得到0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；
D.16gCuSO₄?5H₂O的物質的量=

16g

250g/mol

=0.064mol＜0.1mol，將16 gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1 L溶液其濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液，明確物質的量濃度公式中各個字母的含義是解本題關鍵，配制溶液中還常常考查誤差分析、儀器的選取等，題目難度不大．