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下列關于氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）說法錯誤的是（　　）

A、兩者的原料來源相同

B、兩者的生產原理相同

C、兩者對食鹽利用率不同

D、兩者最終產品都是Na₂CO₃

考點：純堿工業（侯氏制堿法）

專題：化學應用

分析：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學反應原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將經過濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出的二氧化碳氣體可回收循環使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）₂）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO₃微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液．第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品．此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用．

解答： 解：A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；
B．氨堿法其化學反應原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，聯合制堿法：包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO₃微小晶體，再煅燒制得純堿產品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；
C．氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯合制堿法最大的優點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；
D．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）兩者最終產品都是Na₂CO₃，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）的原理，掌握原理是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環節．下列對化學反應終點的判斷不正確的是

A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質是

、

．
（2）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式是

．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應式是

．
（4）濾液c可通過如下方法轉化為溶液B和氣體C而循環使用，則①中發生反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、在100℃、101 KPa條件下，1mol液態水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69KJ/mol

B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10-4mol²/L²，則所有含固體MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺ ）=C（CO₃^2-），且 C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）=6.82×10^-4mol²/L²

C、已知：C-C的鍵能348KJ/mol，C=C的鍵能610KJ/mol，C-H的鍵能413KJ/mol，
H-H的鍵能436KJ/mol，

的焓變為：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol

D、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是

．
A．打開止水夾a，b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B．作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是C導管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發生裝置；
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO₂通入BaCl₂溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　　）

A、石灰石和稀硝酸

B、CaO和氯化銨

C、Cu和濃硝酸

D、Na₂O₂和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO₂的化學性質，設計了如右圖所示實驗方案．
（1）在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為

．
（2）在C中裝FeCl₃，溶液，檢驗SO₂的還原性，則C中反應的離子方程式為

．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO₂一段吋間后，D中出現了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分進行了探究．請回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L^-1 HCl、0.5mol?L^-1 H₂SO₄、0.5mol?L^-1BaCl₂、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設一：該白色沉淀為CaSO₃
假設二：該白色沉淀為

（填化學式）
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物．
（ii）基于假設一，在答題卡上填寫下表：